PRACTICA 7: Juego de colores

PARTICIPANTES:

14 John Godinez: http://3bjohngodinezs15.blogspot.mx/2015/09/practica-4-metodos-de-separacion-de.html

15:Emely gonzalez
16 Fatima Gutierrez: 3bfatimagutierrez17

17 Tania Guzman: http://3btaniaguzmanr18.blogspot.mx/

18 Alonso

19 Mario Lerma: http://3bmarioalbetol20.blogspot.mx/

20 Daniela Lujan:

PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

HIPOTESIS:

-La flama tendra el color de la sustancia

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica?

Es el conjunto de frecuencia de las ondas electromagneticas emitidas por atomos de ese elemento en estado gaseosos cuando se le comunica energia ,para cada elemento el espectro de emision atomica es unico y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido .

Esto se ve claramente cuando estos elementos son calentados 

Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos

Los fuegos pirotecnicos se componen de distintos elementos como lo son :
sodio,bario,cobre,estroncio,titanio,carbono,magnesio,antimonio,calcio estos elementos dan colores a los fuegos pirotecnicos respectivamente gracias a sus reacciones de combustion no explosiva por materiales
. modelo de Lewis para los compuestos quimicos.
Es una representacion grafica que muestra los pares de electrones de enlace entre los atomos de una molecula y los pares de electrones solitarios que puede existir
se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactua con otro elemento o de su misma especie .
Ejemplo:

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de ácido clorhídrico en el vidrio de reloj. (Nota: maneja el ácido con mucho cuidado, pues es muy corrosivo)
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
cloruro de litio	blanco	rojo
cloruro de sodio	blanco	naranja
cloruro de potasio	blanco	naranja coral
cloruro de bario	morado	naranja
cloruro de estroncio	blanco cristalino	rojo fuerte
sulfato de cobre	azul claro	verde

3. Humedece la punta del grafito con el ácido.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Entre mas sustancia se le ponia al grafito el color que se cambiaba era mas notorio
Entre mas sustancia se le ponia al grafito la flama se hacia mas grande
EL color de la flama antes de poner la sustancia era azul
La flama cambia de color dependiendo a la sustancia

tipo de enlace	nombre quimico	nomeclatura
enlace ionico:	LiCl	cloruro de litio
enlace ionico	NaCl	cloruro de sodio
enlace ionico	KCl	cloruro de potasio
enlace covalente	CoCl2	dicloruro  de cobre
enlace covalente	SrCl2	dicloruro de estroncio
enlace

DIAGRAMA DE LEWIS

LiCl

NaCl

KCl

CoCl2

SrCl2

CONCLUSIÓN:

Cuando se comparten electrones entre dos atomos surge una reaccion (los elementos se neutraliazan al completar sus 8 electrones de valencia )en este caso la reaccion fue notoria al momento en que la flama cambio de color,dependiendo a la sutancia.